Подумай, ответь, выполни... 1. Объясните, почему численные значения электроотрицательности атомов элементов позволяют судить о виде химической связи, возникающей между ними. Приведите примеры. 2. В тетрадях напишите по три формулы соединений: а) с ионной; б) с ковалентной полярной; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы. 3. Изобразите структурные формулы молекул воды и хлороводорода. 4. Учитывая значения электроотрицательностей элементов (см. табл. 18), составьте химические формулы и укажите сдвиг общих электронных пар в соединениях: а) лития с азотом; б) кислорода с фтором, в) углерода с серой; г) углерода с алюминием.

1. Численные значения электроотрицательности элементов позволяют судить о виде химической связи, потому что разница в электроотрицательности между атомами, образующими связь, определяет тип связи. Если разница электроотрицательностей мала (обычно менее 0.4), то связь ковалентная неполярная. Если разница находится в диапазоне от 0.4 до 1.7, связь ковалентная полярная. Если разница больше 1.7, связь ионная. * Примеры: * Водород (H₂) - ковалентная неполярная связь: электроотрицательность водорода равна 2.20. Разница электроотрицательностей между двумя атомами водорода в молекуле H₂ равна 0, следовательно, связь неполярная. * Вода (H₂O) - ковалентная полярная связь: электроотрицательность кислорода равна 3.44, а водорода - 2.20. Разница электроотрицательностей между кислородом и водородом составляет 1.24, что указывает на полярную связь. * Хлорид натрия (NaCl) - ионная связь: электроотрицательность натрия равна 0.93, а хлора - 3.16. Разница электроотрицательностей между натрием и хлором составляет 2.23, что указывает на ионную связь. 2. Формулы соединений: * а) С ионной связью: * Хлорид калия (KCl): K⁺Cl⁻ * Оксид магния (MgO): Mg²⁺O²⁻ * Фторид кальция (CaF₂): Ca²⁺(F⁻)₂ * б) С ковалентной полярной связью: * Аммиак (NH₃): ⁻δN—H⁺δ * Сероводород (H₂S): ⁻δS—H⁺δ * Фосфин (PH₃): ⁻δP—H⁺δ * в) С ковалентной неполярной связью: * Кислород (O₂): O=O * Азот (N₂): N≡N * Водород (H₂): H-H 3. Структурные формулы молекул: * Вода (H₂O): \[H - O - H\] * Хлороводород (HCl): \[H - Cl\] 4. Химические формулы и сдвиг электронных пар: * а) Литий с азотом (Li₃N): азот более электроотрицателен, чем литий, поэтому электронные пары сдвигаются к атому азота. * Схема: Li⁺→N³⁻ * б) Кислород с фтором (OF₂): фтор более электроотрицателен, чем кислород, поэтому электронные пары сдвигаются к атомам фтора. * Схема: O⁺δ←F⁻δ * в) Углерод с серой (CS₂): сера немного более электроотрицательна, чем углерод, поэтому электронные пары незначительно сдвигаются к атомам серы. * Схема: C⁺δ→S⁻δ * г) Углерод с алюминием (Al₄C₃): углерод более электроотрицателен, чем алюминий, поэтому электронные пары сдвигаются к атому углерода. * Схема: Al⁺→C⁻