123. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, объясните, можно ли получить: 1) хлорид серебра, поместив металлическое серебро в соляную кислоту; 2) сульфат железа (II), погрузив железную пластинку в раствор сульфата свинца (II); 3) хлорид хрома (II) действием хрома на раствор хлорида кальция; 4) хлорид железа (II), насыпав железный порошок в раствор поваренной соли; 5) сульфат цинка, растворив гранулу цинка в разбавленной серной кислоте. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

1) Хлорид серебра (AgCl) нельзя получить, поместив металлическое серебро (Ag) в соляную кислоту (HCl), так как серебро менее активно, чем водород, и не вытесняет его из кислоты. Реакция не идет. 2) Сульфат железа (II) (FeSO₄) можно получить, погрузив железную пластинку (Fe) в раствор сульфата свинца (II) (PbSO₄), так как железо более активно, чем свинец. Реакция идёт: \(Fe + PbSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Pb\) 3) Хлорид хрома (II) (CrCl₂) нельзя получить действием хрома (Cr) на раствор хлорида кальция (CaCl₂), так как хром не вытеснит кальций из его соли. Реакция не идет. Хром менее активен чем кальций. 4) Хлорид железа (II) (FeCl₂) можно получить, насыпав железный порошок (Fe) в раствор поваренной соли (NaCl), если к раствору добавить кислоту (например HCl). Однако, проще получить хлорид железа (II) взаимодействием железа с соляной кислотой: \(Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\) 5) Сульфат цинка (ZnSO₄) можно получить, растворив гранулу цинка (Zn) в разбавленной серной кислоте (H₂SO₄). Реакция идёт: \(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)