123. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, объясните, можно ли получить: 1) хлорид серебра, поместив металлическое серебро в соляную кислоту; 2) сульфат железа (II), погрузив железную пластинку в раствор сульфата свинца (II); 3) хлорид хрома (II) действием хрома на раствор хлорида кальция; 4) хлорид железа (II), насыпав железный порошок в раствор поваренной соли; 5) сульфат цинка, растворив гранулу цинка в разбавленной серной кислоте.

1) Хлорид серебра (AgCl) нельзя получить, поместив металлическое серебро (Ag) в соляную кислоту (HCl), так как серебро стоит в электрохимическом ряду напряжений правее водорода и не вытесняет его из кислот. Реакция не идет. 2) Сульфат железа (II) (FeSO₄) можно получить, погрузив железную пластинку (Fe) в раствор сульфата свинца (II) (PbSO₄). Железо стоит в ряду напряжений левее свинца и вытесняет его из раствора соли: \(Fe + PbSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Pb\) 3) Хлорид хрома (II) (CrCl₂) можно получить действием хрома на раствор хлорида кальция (CaCl₂). Хром стоит левее кальция. Однако реакция между хромом и хлоридом кальция не происходит, так как кальций - щелочноземельный металл и восстанавливает воду. \(Cr + CaCl_2
rightarrow\) 4) Хлорид железа (II) (FeCl₂) можно получить, насыпав железный порошок (Fe) в раствор поваренной соли (NaCl), но только если добавить кислоту. Однако в чистом растворе NaCl реакция не идет. \(Fe + NaCl
rightarrow\) 5) Сульфат цинка (ZnSO₄) можно получить, растворив гранулу цинка (Zn) в разбавленной серной кислоте (H₂SO₄). Цинк стоит в ряду напряжений левее водорода и вытесняет его из кислоты: \(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)