9. Помістивши у воду 7,8 г лужного металу, отримали розчин лугу. Виділилось 2,24 л водню (н. у.). Обчисліть відносну атомну масу металічного елементу, вкажіть число протонів його атома.

1. Запишемо рівняння реакції лужного металу з водою: \(2M + 2H_2O \rightarrow 2MOH + H_2\) 2. Знайдемо кількість речовини водню, що виділився: \(n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{2.24 \, л}{22.4 \, л/моль} = 0.1 \, моль\) 3. З рівняння реакції видно, що на 2 моль металу утворюється 1 моль водню, отже: \(n(M) = 2 \cdot n(H_2) = 2 \cdot 0.1 \, моль = 0.2 \, моль\) 4. Обчислимо молярну масу металу: \(M(M) = \frac{m}{n} = \frac{7.8 \, г}{0.2 \, моль} = 39 \, г/моль\) 5. Метал з молярною масою 39 г/моль – це калій (K). 6. Кількість протонів в атомі Калію (K) дорівнює його атомному номеру, який дорівнює 19. Відповідь: Відносна атомна маса металу 39, число протонів 19.