22. После пропускания 2,8 л сероводорода (н.у.) через 200 г раствора гидроксида калия получили раствор сульфида калия. Щёлочь прореагировала полностью. Вычислите массовую долю щёлочи в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия сероводорода с гидроксидом калия: $$H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O$$ 2. Найдем количество вещества сероводорода: $$n(H_2S) = \frac{V}{V_m} = \frac{2.8 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.125 \text{ моль}$$ 3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль $$H_2S$$ требуется 2 моль $$KOH$$. Следовательно, количество вещества гидроксида калия: $$n(KOH) = 2 \cdot n(H_2S) = 2 \cdot 0.125 \text{ моль} = 0.25 \text{ моль}$$ 4. Найдем молярную массу гидроксида калия: $$M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль}$$ 5. Вычислим массу гидроксида калия: $$m(KOH) = n(KOH) \cdot M(KOH) = 0.25 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 14 \text{ г}$$ 6. Вычислим массовую долю гидроксида калия в исходном растворе: $$\omega(KOH) = \frac{m(KOH)}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \frac{14 \text{ г}}{200 \text{ г}} \cdot 100\% = 7\%$$ Ответ: Массовая доля гидроксида калия в исходном растворе составляет **7%**.