12. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н. у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе

Решение:

1. Найдем количество вещества CO₂:

   $$n(CO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{1.12 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.05 \text{ моль}$$

2. Предположим, что образуется только карбонат калия K₂CO₃. Тогда уравнение реакции:

   $$2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O$$

   Из уравнения реакции видно, что n(K₂CO₃) = n(CO₂) = 0.05 моль

   Молярная масса K₂CO₃ равна: M(K₂CO₃) = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 г/моль

   Масса K₂CO₃ равна: m(K₂CO₃) = n * M = 0.05 моль * 138 г/моль = 6.9 г

3. Найдем массовую долю K₂CO₃ в полученном растворе:

   $$w(K_2CO_3) = \frac{m(K_2CO_3)}{m(\text{раствора})} = \frac{6.9 \text{ г}}{138 \text{ г}} = 0.05$$

   w(K₂CO₃) = 0.05 или 5%

Ответ: 5%