Зависимость порядковых номеров химических элементов от радиусов их атомов

Для построения графика необходимо иметь данные о радиусах атомов элементов одного периода. Поскольку данные не предоставлены, то построить график и сделать вывод не представляется возможным. Однако, я могу рассказать об общей тенденции изменения радиуса атомов в периоде.

• В периоде (слева направо) радиус атомов, как правило, уменьшается. Это происходит из-за увеличения заряда ядра, который притягивает электроны ближе к ядру.

Для наглядности приведу пример изменения радиуса атомов во 2-ом периоде:

• Литий (Li): самый большой радиус во 2-ом периоде.
• Бериллий (Be): радиус меньше, чем у лития.
• Бор (B): радиус еще меньше.
• Углерод (C), Азот (N), Кислород (O), Фтор (F): радиус продолжает уменьшаться.
• Неон (Ne): самый маленький радиус во 2-ом периоде.

Вывод: В пределах одного периода с увеличением порядкового номера (а значит, и заряда ядра) радиус атома уменьшается.