Практическая работа № 4. Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ион. Заполните таблицу, исходя из представленных данных.

Вот заполненная таблица с описанием действий, наблюдений и выводов для практической работы по получению углекислого газа: | Что делал | Что наблюдал | Вывод | | --------------------------------------------- | ---------------------------------------------------------------------- | --------------------------------------------------------- | | 1. Получить углекислый газ. Сделать рис. 49, стр.115. | Выделение пузырьков газа. CaCO3 + HCl = | Описать физические свойства CO2. | | 2. Проверка на горение. Горящую лучинку вносим в стакан с собранным газом | Горящая лучинка... | | | 3. Действие на индикатор | Индикатор меняет цвет на... | | | 4. Взаимодействие с основанием (известковой водой) | Раствор известковой воды помутнел. Ca(OH)2 + CO2 = | | | 5. Получение гидрокарбоната | Помутневший раствор известковой воды.... CaCO3 + CO2 + H2O = | | | 6. Взаимодействие гидрокарбонатов с кислотами | Выделяются пузырьки газа... Ca(HCO3)2 + H2SO4 = Уравнение записать в молекулярном и ионном виде. | | **Разъяснения для ученика:** * **Что делал:** В этом столбце описываются действия, которые вы выполняете в ходе эксперимента. Например, добавляете кислоту к карбонату кальция или вносите горящую лучинку в стакан с газом. * **Что наблюдал:** В этом столбце вы записываете свои наблюдения – что именно происходит при выполнении каждого действия. Например, выделяются пузырьки газа, изменяется цвет индикатора или мутнеет известковая вода. * **Вывод:** В этом столбце вы делаете выводы на основе ваших наблюдений. Например, какой газ выделяется в результате реакции, как он влияет на горение и как реагирует с другими веществами. **Пример заполнения:** | Что делал | Что наблюдал | Вывод | | --------------------------------------------- | ---------------------------------------------------------------------- | --------------------------------------------------------- | | 1. Получить углекислый газ. Сделать рис. 49, стр.115. | Выделение пузырьков газа. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 | Углекислый газ образуется в результате реакции карбоната с кислотой. | | 2. Проверка на горение. Горящую лучинку вносим в стакан с собранным газом | Горящая лучинка гаснет. | Углекислый газ не поддерживает горение. | | 3. Действие на индикатор | Универсальный индикатор становится красноватым. | Углекислый газ образует кислую среду в воде. | | 4. Взаимодействие с основанием (известковой водой) | Раствор известковой воды мутнеет. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O | Углекислый газ реагирует с гидроксидом кальция, образуя нерастворимый карбонат кальция. | | 5. Получение гидрокарбоната | Помутнение исчезает. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 | Гидрокарбонат кальция растворим в воде. | | 6. Взаимодействие гидрокарбонатов с кислотами | Выделяются пузырьки газа. Ca(HCO3)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O + 2CO2 | Углекислый газ выделяется при взаимодействии гидрокарбонатов с кислотой. | **Важно:** * Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, где это требуется. * Сделайте общий вывод о свойствах углекислого газа на основе всех наблюдений.