Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения»» Цель: химическим путем распознать выданные вещества. Вещества: сульфат железа (II), хлорид железа (III), сульфат магния, сульфат калия, хлорид цинка, сульфат меди, гидроксид натрия. Ход работы: В пронумерованных пробирках находятся: сульфат железа (II), хлорид железа (III), сульфат магния, сульфат калия, хлорид цинка, сульфат меди. Для распознавания используем гидроксид натрия. Предложите, как распознать данные вещества. Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах. Заполните таблицу и сделайте вывод.

Для выполнения этой практической работы, нам потребуется гидроксид натрия (NaOH) для определения каждого вещества. Вот как можно заполнить таблицу: | Что делали | Что наблюдали | Уравнения реакций (молекулярная форма) | Уравнения реакций (ионная форма) | Выводы | |---|---|---|---|---| | Добавили NaOH к раствору сульфата железа (II) | Выпадает осадок зеленого цвета | $$FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$$ | $$Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow$$ | Пробирка №1: Сульфат железа (II) | | Добавили NaOH к раствору хлорида железа (III) | Выпадает осадок бурого цвета | $$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl$$ | $$Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow$$ | Пробирка №2: Хлорид железа (III) | | Добавили NaOH к раствору сульфата магния | Выпадает белый осадок | $$MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$$ | $$Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow$$ | Пробирка №3: Сульфат магния | | Добавили NaOH к раствору сульфата калия | Ничего не происходит | Реакция не идет | - | Пробирка №4: Сульфат калия | | Добавили NaOH к раствору хлорида цинка | Сначала выпадает белый осадок, который растворяется при добавлении избытка NaOH | $$ZnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2NaCl$$; $$Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$$ | $$Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow$$; $$Zn(OH)_2 + 2OH^- \rightarrow [Zn(OH)_4]^{2-}$$ | Пробирка №5: Хлорид цинка | | Добавили NaOH к раствору сульфата меди | Выпадает осадок голубого цвета | $$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$$ | $$Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$$ | Пробирка №6: Сульфат меди | Вывод: * Пробирка №1: Сульфат железа (II) - образует осадок зеленого цвета с гидроксидом натрия. * Пробирка №2: Хлорид железа (III) - образует осадок бурого цвета с гидроксидом натрия. * Пробирка №3: Сульфат магния - образует осадок белого цвета с гидроксидом натрия. * Пробирка №4: Сульфат калия - не реагирует с гидроксидом натрия. * Пробирка №5: Хлорид цинка - образует сначала осадок белого цвета, который растворяется в избытке гидроксида натрия. * Пробирка №6: Сульфат меди - образует осадок голубого цвета с гидроксидом натрия.