Практическая работа 1. Вариант 1. 2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида [название соли обрезано] раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

Название третьей соли на фотографии обрезано, поэтому определить её реакцию среды и записать уравнение гидролиза нельзя. Ниже выполнены части задания, для которых вещество читается.

Хлорид калия, KCl. Раствор нейтрален: лакмус не меняет окраску, универсальный индикатор показывает pH около 7. Соль образована сильной кислотой HCl и сильным основанием KOH, поэтому гидролиз практически не идёт; уравнения гидролиза нет.

Карбонат калия, K₂CO₃. Раствор имеет щелочную среду: красный лакмус синеет. Ион CO₃²⁻ гидролизуется по первой ступени:

Молекулярное уравнение: K₂CO₃ + H₂O ⇌ KHCO₃ + KOH.

Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻.

Чтобы выполнить оставшуюся часть, нужно уточнить название третьей соли.