Практическая работа 1. Вариант 1. 3. Практически осуществите следующие превращения: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu. Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.

К раствору сульфата меди(II) добавляем раствор щёлочи, например NaOH. Выпадает голубой осадок гидроксида меди(II).

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

Осадок нагреваем. Он чернеет: образуется оксид меди(II) и вода.

Cu(OH)₂ →[нагревание] CuO + H₂O.

К чёрному CuO добавляем раствор соляной кислоты. Твёрдый оксид растворяется, получается раствор хлорида меди(II).

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O.

В раствор CuCl₂ помещаем железный гвоздь или кусочек железа. На железе выделяется красноватая медь, железо постепенно растворяется.

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

Сокращённое ионное уравнение: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

Это окислительно-восстановительная реакция: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺; Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰. Железо окисляется, а ионы меди восстанавливаются.