Практическая работа 1. Вариант 1. 2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

К растворам добавляют индикатор (например, универсальный) или проверяют их индикаторной бумагой. KCl образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому практически не гидролизуется и раствор нейтрален. K₂CO₃ гидролизуется по аниону, раствор щелочной. ZnCl₂ гидролизуется по катиону, раствор кислый.

1. KCl — нейтральная среда. Гидролиз практически не идёт; уравнения гидролиза нет.

2. K₂CO₃ — щелочная среда.
   Молекулярное уравнение: K₂CO₃ + H₂O ⇄ KHCO₃ + KOH.
   Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻.

3. ZnCl₂ — кислая среда.
   Молекулярное уравнение: ZnCl₂ + H₂O ⇄ ZnOHCl + HCl.
   Сокращённое ионное уравнение: Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺.