Практическая работа 1. Вариант 1. 3. Практически осуществите превращения: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu. Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.

Для цепочки используют раствор щёлочи, нагревание, соляную кислоту и железо. Железо вытесняет медь из раствора её соли.

1. CuSO₄ → Cu(OH)₂. К раствору сульфата меди(II) добавить раствор NaOH. Выпадает голубой осадок гидроксида меди(II).
   Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
   Сокращённое ионное: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

2. Cu(OH)₂ → CuO. Нагреть осадок. Он чернеет: образуется оксид меди(II).
   Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (нагревание).

3. CuO → CuCl₂. К чёрному оксиду меди(II) добавить соляную кислоту. Оксид растворяется, образуется раствор хлорида меди(II).
   Молекулярное уравнение: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.
   Сокращённое ионное: CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O.

4. CuCl₂ → Cu. Поместить железо в раствор хлорида меди(II). На железе выделяется красно-бурая медь, а раствор меняет окраску.
   Молекулярное уравнение: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.
   Сокращённое ионное: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

Последняя реакция — окислительно-восстановительная: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺ (окисление); Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ (восстановление). Железо — восстановитель, ионы меди(II) — окислитель.