Практическая работа № 1. Задание 5: охарактеризовать химический элемент № 20 по плану: 1) название элемента, химический знак, относительная атомная масса, порядковый номер, номер периода и группы, подгруппа; 2) строение атома: а) заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов; б) электронная формула и электронно-графическое изображение, семейство s-, p-, d-, f-, металлический или неметаллический элемент, максимальная и минимальная степени окисления; 3) высший оксид, его характер и химические свойства; 4) гидроксид, его характер и химические свойства; 5) водородное соединение и его характер; 6) сравнение с элементами, расположенными рядом по периоду и группе.

Question

Вопрос:

Фото задания

Практическая работа № 1. Задание 5: охарактеризовать химический элемент № 20 по плану: 1) название элемента, химический знак, относительная атомная масса, порядковый номер, номер периода и группы, подгруппа; 2) строение атома: а) заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов; б) электронная формула и электронно-графическое изображение, семейство s-, p-, d-, f-, металлический или неметаллический элемент, максимальная и минимальная степени окисления; 3) высший оксид, его характер и химические свойства; 4) гидроксид, его характер и химические свойства; 5) водородное соединение и его характер; 6) сравнение с элементами, расположенными рядом по периоду и группе.

Accepted Answer

Общие сведения. Элемент № 20 — кальций, Ca. Относительная атомная масса ≈ 40,08; порядковый номер — 20; 4-й период, 2-я группа (II группа), главная подгруппа.
Строение атома. Заряд ядра +20; протонов — 20; электронов в нейтральном атоме — 20. Для наиболее распространённого изотопа ⁴⁰Ca число нейтронов равно 40 − 20 = 20. Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²; распределение по уровням: 2, 8, 8, 2. Внешний подуровень 4s², электронно-графическая запись внешнего уровня: 4s [↑↓]. Кальций — s-элемент и металл. Наиболее характерная степень окисления — +2; наибольшая — +2, наименьшая обычная — 0 в простом веществе.
Высший оксид. Оксид кальция CaO — основный оксид. Например: CaO + H₂O → Ca(OH)₂; CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O; CaO + CO₂ → CaCO₃.
Гидроксид. Ca(OH)₂ — основание, малорастворимое в воде. Он нейтрализует кислоты: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O. Реагирует с кислотными оксидами: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O.
Водородное соединение. Гидрид кальция CaH₂ — ионный гидрид; проявляет основные свойства. С водой образует щёлочь и водород: CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂↑.
Сравнение. В 4-м периоде кальций расположен между калием и скандием. По сравнению с калием кальций менее металлический и менее активный; по сравнению со скандием — более металлический. В главной подгруппе сверху находится бериллий, снизу — стронций: металлические свойства усиливаются сверху вниз, поэтому кальций активнее бериллия, но менее активен, чем стронций.

Ответ: