Самостоятельная работа. Задание 5: охарактеризовать химический элемент по плану: вариант 1 — № 19; вариант 2 — № 16. План: 1) название элемента, химический знак, относительная атомная масса, порядковый номер, номер периода, номер группы и подгруппа; 2) строение атома: заряд ядра, количество протонов и нейтронов, количество электронов; электронная формула и электронно-графическое изображение; семейство s-, p-, d-, f-; металлический или неметаллический элемент; максимальная и минимальная степени окисления; 3) высший оксид, его характер и химические свойства; 4) гидроксид, его характер и химические свойства; 5) водородное соединение и его характер; 6) сравнение с элементами, расположенными рядом по периоду и по группе.

Для числа нейтронов использованы наиболее распространённые массовые числа: ³⁹K и ³²S.

Вариант 1 — элемент № 19, калий.

1. Общие сведения. Калий, K; относительная атомная масса ≈ 39,10; порядковый номер 19; 4-й период, 1-я группа (I группа), главная подгруппа.
2. Строение атома. Заряд ядра +19; 19 протонов, 19 электронов; в ³⁹K — 39 − 19 = 20 нейтронов. Конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹; по уровням: 2, 8, 8, 1; внешний электрон: 4s [↑]. Калий — s-элемент, металл. Наибольшая характерная степень окисления +1; наименьшая обычная — 0 в простом веществе.
3. Высший оксид. K₂O — основный оксид. Реакции: K₂O + H₂O → 2KOH; K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O; K₂O + CO₂ → K₂CO₃.
4. Гидроксид. KOH — растворимое сильное основание, щёлочь. Например: KOH + HCl → KCl + H₂O; 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O.
5. Водородное соединение. KH — ионный гидрид, проявляющий основные свойства. KH + H₂O → KOH + H₂↑.
6. Сравнение. В 4-м периоде калий стоит перед кальцием; калий более металлический и более активный. В главной подгруппе над ним находится натрий, под ним — рубидий. Металлические свойства усиливаются сверху вниз: калий активнее натрия, но уступает рубидию.

Вариант 2 — элемент № 16, сера.

1. Общие сведения. Сера, S; относительная атомная масса ≈ 32,06; порядковый номер 16; 3-й период, 16-я группа (VI группа), главная подгруппа.
2. Строение атома. Заряд ядра +16; 16 протонов, 16 электронов; в ³²S — 32 − 16 = 16 нейтронов. Конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴; по уровням: 2, 8, 6. Внешний уровень: 3s [↑↓], 3p [↑↓][↑][↑]. Сера — p-элемент, неметалл. Наибольшая степень окисления +6, наименьшая −2.
3. Высший оксид. SO₃ — кислотный оксид. Реакции: SO₃ + H₂O → H₂SO₄; SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O; SO₃ + CaO → CaSO₄.
4. Гидроксид. Соответствующая высшему оксиду кислота — H₂SO₄, сильная двухосновная кислота. Например: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O; H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O.
5. Водородное соединение. H₂S — сероводород, летучее молекулярное соединение; его водный раствор проявляет слабые кислотные свойства. Например: H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O.
6. Сравнение. В 3-м периоде сера расположена между фосфором и хлором: она менее неметаллична, чем хлор, но более неметаллична, чем фосфор. В главной подгруппе над серой находится кислород, под ней — селен; неметаллические свойства ослабевают сверху вниз, поэтому сера менее неметаллична, чем кислород, и более неметаллична, чем селен.