Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов». Задание 1. Вариант 1. Налейте в пробирку 1–2 мл разбавленной 1 : 4 серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем.

Сокращённое ионное уравнение реакции: цинк вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.

1. Молекулярное уравнение: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.
2. Полное ионное уравнение: Zn + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑.
3. Сокращённое ионное уравнение: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑.
4. Электронный баланс: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰.

Цинк окисляется, а ионы водорода восстанавливаются. Окислитель — H⁺ из серной кислоты: он принимает электроны.

Ответ: окислитель — ионы H⁺.