Практическая работа 4: Получение аммиака и изучение его свойств. Решите задания, представленные в тексте.

Привет, ребята! Сегодня мы с вами разберем практическую работу по получению аммиака и изучению его свойств. Разберем каждое задание по порядку. **Часть 1: Получение аммиака и его водного раствора** 1. **Смешивание реагентов:** * Вам нужно смешать равные массы кристаллического хлорида аммония (NH₄Cl) и гидроксида кальция (Ca(OH)₂). Обычно берут по два шпателя каждого вещества. Хорошенько перемешайте их на листе бумаги. 2. **Внесение смеси в пробирку:** * Перенесите полученную смесь в пробирку. Наполните пробирку примерно на 1/5 её объема. 3. **Герметичность установки:** * Закройте пробирку резиновой пробкой с газоотводной трубкой. Убедитесь, что установка герметична. Это важно, чтобы не было утечки газа. 4. **Закрепление пробирки:** * Закрепите пробирку в штативе горизонтально, но с небольшим наклоном. Важно, чтобы образующиеся капли воды не стекали на дно пробирки, иначе она может лопнуть. 5. **Подготовка к сбору газа:** * Наденьте сухую пробирку-приемник на газоотводную трубку. Пробирка-приемник должна быть направлена вверх, так как аммиак легче воздуха. 6. **Нагревание смеси:** * Зажгите спиртовку. Нагревайте пробирку с реакционной смесью в пламени спиртовки, соблюдая все правила безопасности. 7. **Определение наличия аммиака:** * Чтобы определить, что аммиак получен, смочите кусочек универсальной индикаторной бумаги водой и поднесите пинцетом к отверстию пробирки-приемника. * Что вы увидите? Индикаторная бумага должна изменить цвет на синий (или щелочной), так как аммиак – это газ с щелочными свойствами. 8. **Завершение нагрева:** * Прекратите нагревание. Снимите пробирку с аммиаком с газоотводной трубки. Важно: не переворачивайте её! Конец газоотводной трубки сразу закройте кусочком мокрой ваты, чтобы предотвратить выход аммиака обратно. 9. **Растворение аммиака в воде:** * Немедленно закройте отверстие пробирки-приемника пробкой с держателем. Затем опустите пробирку в стакан с водой, держа её держателем. * Только под водой выньте пробку из отверстия пробирки. Это позволит аммиаку раствориться в воде, не выходя в воздух. 10. **Завершение растворения:** * Слегка покачивайте пробирку, чтобы собранный газ растворился в воде. Когда вода поднимется в пробирку, снова закройте отверстие пробкой с держателем и выньте пробирку из сосуда. **Реакция получения аммиака:** \[Ca(OH)_2 + 2NH_4Cl \rightarrow CaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O\] **Часть 2: Изучение химических свойств водного раствора аммиака** 1. **Реакция с фенолфталеином:** * Разделите полученный раствор аммиака на две пробирки. В одну добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Что вы увидите? Раствор станет малиновым, так как аммиак создает щелочную среду. 2. **Нейтрализация кислотой:** * В ту же пробирку, где раствор стал малиновым, добавляйте по каплям раствор соляной кислоты (или азотной кислоты) до исчезновения малиновой окраски. Это реакция нейтрализации. Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. * Пример реакции с соляной кислотой: * Молекулярная форма: \[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl\] * Ионная форма: \[NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+\] 3. **Реакция с хлоридом алюминия:** * В другую пробирку добавьте 1-2 мл раствора хлорида алюминия. Что вы увидите? Образуется осадок гидроксида алюминия. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. * Молекулярная форма: \[3NH_3 + AlCl_3 + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NH_4Cl\] * Ионная форма: \[3NH_3 + Al^{3+} + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NH_4^+\] 4. **Повторное получение аммиака:** * Снимите ватку с газоотводной трубки и снова нагрейте пробирку с исходной смесью (гидроксид кальция и хлорид аммония). 5. **Реакция с соляной кислотой (проверка на аммиак):** * Поднесите к отверстию газоотводной трубки стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. Что вы увидите? Появится белый дым (хлорид аммония). Запишите уравнение реакции: \[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl\] **Завершение работы:** * Разберите установку. * Приведите в порядок рабочее место. * Оформите отчёт, описав все проведенные эксперименты и наблюдения. Надеюсь, это поможет вам выполнить работу! Если возникнут вопросы, обращайтесь!