Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». Задание 1: MgO -> MgCl2 -> Mg(OH)2 -> MgSO4 -> MgCO3. Необходимо описать, что делали, что наблюдали и написать уравнения химических реакций.

Задача 1: MgO -> MgCl2 -> Mg(OH)2 -> MgSO4 -> MgCO3 1) Что делали: К оксиду магния (MgO) добавили соляную кислоту (HCl). Что наблюдали: Оксид магния растворился, образовался прозрачный раствор хлорида магния (MgCl2). Уравнение реакции: \[ MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O \] 2) Что делали: К раствору хлорида магния (MgCl2) добавили гидроксид натрия (NaOH). Что наблюдали: Выпал белый осадок гидроксида магния (Mg(OH)2). Уравнение реакции: \[ MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2NaCl \] 3) Что делали: К гидроксиду магния (Mg(OH)2) добавили серную кислоту (H2SO4). Что наблюдали: Осадок гидроксида магния растворился, образовался прозрачный раствор сульфата магния (MgSO4). Уравнение реакции: \[ Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O \] 4) Что делали: К раствору сульфата магния (MgSO4) добавили карбонат натрия (Na2CO3). Что наблюдали: Выпал белый осадок карбоната магния (MgCO3). Уравнение реакции: \[ MgSO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow MgCO_3 \downarrow + Na_2SO_4 \]