2. При действии избытка азотной кислоты на чистый карбонат кальция массой 25 г получили 10 г углекислого газа. Массовая доля выхода газа составляет:

б) 90,9%; Решение: 1) Запишем уравнение реакции: \(CaCO_3 + 2HNO_3 \longrightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2\) 2) Найдем теоретическое количество углекислого газа, которое должно было образоваться: Молярная масса \(CaCO_3\) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль Значит, 25 г \(CaCO_3\) это 25/100 = 0,25 моль По уравнению реакции, из 1 моль \(CaCO_3\) образуется 1 моль \(CO_2\), следовательно, из 0,25 моль \(CaCO_3\) образуется 0,25 моль \(CO_2\). Молярная масса \(CO_2\) = 12 + 2*16 = 44 г/моль Теоретическая масса \(CO_2\) = 0,25 моль * 44 г/моль = 11 г 3) Рассчитаем выход продукта: Выход продукта = (Практическая масса / Теоретическая масса) * 100% Выход продукта = (10 г / 11 г) * 100% = 90,9% Ответ: 90,9%