19. При действии цинка на раствор хлороводородой кислоты (НСІ) выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Определите массу цинка и кислоты, вступивших в реакцию, если в результате реакции образовались хлорид цинка и водород.

Реакция между цинком и хлороводородной кислотой: $$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$.

Объем выделившегося водорода (H₂) = 5.6 л.

Количество вещества водорода: $$n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m} = \frac{5.6 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.25 \text{ моль}$$.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль водорода требуется 1 моль цинка и 2 моль хлороводорода.

Количество вещества цинка: $$n(Zn) = n(H_2) = 0.25 \text{ моль}$$.

Масса цинка: $$m(Zn) = n(Zn) \times M(Zn) = 0.25 \text{ моль} \times 65 \text{ г/моль} = 16.25 \text{ г}$$.

Количество вещества хлороводорода: $$n(HCl) = 2 \times n(H_2) = 2 \times 0.25 \text{ моль} = 0.5 \text{ моль}$$.

Масса хлороводорода: $$m(HCl) = n(HCl) \times M(HCl) = 0.5 \text{ моль} \times 36.5 \text{ г/моль} = 18.25 \text{ г}$$.

Ответ: Масса цинка 16.25 г, масса хлороводорода 18.25 г.