4. Рассчитайте: а) плотность (н. у.) сероводорода Н₂S, г/л; б) относительную плотность оксида серы (IV) по воздуху.

а) Плотность сероводорода (H₂S) при нормальных условиях:

Молярная масса H₂S = 2 × 1 + 32 = 34 г/моль.

Молярный объем газа при н.у. = 22,4 л/моль.

$$\rho(H_2S) = \frac{M(H_2S)}{V_m} = \frac{34 \text{ г/моль}}{22.4 \text{ л/моль}} = 1.517 \text{ г/л}$$.

б) Относительная плотность оксида серы (IV) по воздуху:

Оксид серы (IV) - это SO₂. Молярная масса SO₂ = 32 + 2 × 16 = 64 г/моль.

Средняя молярная масса воздуха примерно 29 г/моль.

$$D_{\text{воздух}}(SO_2) = \frac{M(SO_2)}{M_{\text{воздуха}}} = \frac{64 \text{ г/моль}}{29 \text{ г/моль}} = 2.207$$.

Ответ: а) 1.517 г/л, б) 2.207.