При длительном нагревании без доступа воздуха оксид марганца(IV) полностью разлагается с образованием оксида марганца(III): 4MnO₂ → 2Mn₂O₃ + O₂. При разложении 43,5 г MnO₂ выделилось 0,8 г кислорода. 1. Сколько процентов исходного вещества разложилось? Ответ округлите до целых.

По уравнению реакции 4 моль MnO₂ образуют 1 моль O₂.

Молярные массы: M(MnO₂) = 55 + 2 · 16 = 87 г/моль; масса 4 моль MnO₂ равна 348 г. Масса 1 моль O₂ равна 32 г.

Составим пропорцию: 348 г MnO₂ при разложении дают 32 г O₂, поэтому при выделении 0,8 г O₂ разложилось \(m = 0.8 \cdot 348 / 32 = 8.7\) г MnO₂.

Найдём долю разложившегося вещества: \(8.7 / 43.5 \cdot 100\% = 20\%\).

Ответ: 20%.