При длительном нагревании без доступа воздуха оксид марганца(IV) разлагается по уравнению 4MnO₂ → 2Mn₂O₃ + O₂. Масса взятой навески MnO₂ — 43,5 г. 2. Какое количество оксида марганца(III) получилось бы, если бы навеска разложилась полностью? Ответ дайте в молях, округлив до сотых.

Молярная масса MnO₂: \(M = 55 + 2 \cdot 16 = 87\) г/моль.

Найдём количество вещества MnO₂ в навеске: \(n(\mathrm{MnO_2}) = 43.5 / 87 = 0.5\) моль.

По уравнению реакции из 4 моль MnO₂ получается 2 моль Mn₂O₃, поэтому при полном разложении образуется вдвое меньше вещества: \(n(\mathrm{Mn_2O_3}) = 0.5 \cdot 2 / 4 = 0.25\) моль.

Ответ: 0,25 моль.