При длительном нагревании без доступа воздуха оксид серебра полностью разлагается по уравнению 2Ag₂O → 4Ag + O₂. При нагревании 34,8 г оксида серебра выделилось 1,2 г кислорода. 1. Сколько процентов исходного вещества разложилось? Ответ округлите до целых.

По уравнению реакции 2 моль Ag₂O дают 1 моль O₂. При атомных массах Ag = 108 и O = 16 молярная масса Ag₂O равна 2 · 108 + 16 = 232 г/моль. Значит, 464 г Ag₂O при полном разложении дают 32 г O₂.

Из 34,8 г Ag₂O при полном разложении получилось бы 34,8 · 32 / 464 = 2,4 г кислорода.

Фактически выделилось 1,2 г, поэтому доля разложившегося оксида составляет 1,2 / 2,4 = 0,5, или 50 %.

Ответ: 50