7. При обработке 9,8 г смеси карбоната, гидроксида и сульфата соляной кислоты выделилось 0,896 л газа (н. у.) и осталось 2,1 г. Вычислите массовую долю компонентов в смеси.

1. Определим количество вещества выделившегося газа (предположительно, CO₂): $$n(CO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{0.896 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.04 \text{ моль}$$ Реакция карбоната с соляной кислотой: $$MeCO_3 + 2HCl \rightarrow MeCl_2 + H_2O + CO_2$$ Следовательно, количество вещества карбоната также равно 0,04 моль. 2. Определим массу карбоната в смеси: Пусть карбонат - это $$CaCO_3$$ (молярная масса 100 г/моль): $$m(CaCO_3) = n \cdot M = 0.04 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 4 \text{ г}$$ Масса гидроксида и сульфата в смеси: 9,8 г (общая масса) - 4 г (карбонат) = 5,8 г. 3. После обработки кислотой осталось 2,1 г, это означает, что гидроксид полностью прореагировал, а сульфат остался. Реакция гидроксида с соляной кислотой: $$Me(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MeCl_2 + 2H_2O$$ Масса гидроксида: 5,8 г - 2,1 г (сульфат) = 3,7 г. Пусть гидроксид - это $$Ca(OH)_2$$ (молярная масса 74 г/моль). 4. Определим массовые доли компонентов: $$w(CaCO_3) = \frac{4 \text{ г}}{9.8 \text{ г}} \approx 0.4082 \text{ или } 40.82\%$$ $$w(Ca(OH)_2) = \frac{3.7 \text{ г}}{9.8 \text{ г}} \approx 0.3776 \text{ или } 37.76\%$$ $$w(MeSO_4) = \frac{2.1 \text{ г}}{9.8 \text{ г}} \approx 0.2143 \text{ или } 21.43\%$$ Ответ: Массовая доля $$CaCO_3$$ составляет 40.82%, массовая доля $$Ca(OH)_2$$ составляет 37.76%, массовая доля сульфата составляет 21.43%.