5. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе: 1) H₂ + S(тв) ⇄ H₂S + Q 2) 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q 3) 2NH₃ ⇄ N₂ + 3H₂ - Q 4) 2HCl ⇄ H₂ + Cl₂ - Q

Чтобы определить, в какой системе равновесие сместится вправо при одновременном повышении температуры и понижении давления, нужно учитывать принцип Ле Шателье. * **Повышение температуры** смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (поглощающей тепло, -Q). * **Понижение давления** смещает равновесие в сторону большего количества газообразных молекул. Рассмотрим каждую систему: 1. H₂ + S(тв) ⇄ H₂S + Q (экзотермическая, 1 газообразная молекула слева, 1 справа). Повышение температуры сместит влево. 2. 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q (экзотермическая, 3 газообразные молекулы слева, 2 справа). Повышение температуры сместит влево, понижение давления сместит влево. 3. 2NH₃ ⇄ N₂ + 3H₂ - Q (эндотермическая, 2 газообразные молекулы слева, 4 справа). Повышение температуры сместит вправо, понижение давления сместит вправо. 4. 2HCl ⇄ H₂ + Cl₂ - Q (эндотермическая, 2 газообразные молекулы слева, 2 справа). Повышение температуры сместит вправо. Правильный ответ: **3) 2NH₃ ⇄ N₂ + 3H₂ - Q**