56. При окислении 2,88 г предельного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 8,64 г серебра. Установите молекулярную формулу альдегида.

Ответ: C₂H₄O

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Запишем уравнение реакции окисления предельного альдегида аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»):

R-CHO + 2Ag(NH₃)₂OH → R-COONH₄ + 2Ag + 3NH₃ + H₂O

• Шаг 2: Найдем количество вещества серебра:

M(Ag) = 108 г/моль

n(Ag) = m/M = 8.64 г / 108 г/моль = 0.08 моль

• Шаг 3: По уравнению реакции, на 1 моль альдегида выделяется 2 моль серебра. Поэтому количество вещества альдегида:

n(альдегида) = n(Ag) / 2 = 0.08 моль / 2 = 0.04 моль

• Шаг 4: Определим молярную массу альдегида:

M(альдегида) = m/n = 2.88 г / 0.04 моль = 72 г/моль

• Шаг 5: Общая формула предельных альдегидов CₙH₂ₙO. Молярная масса альдегида равна:

12n + 2n + 16 = 72

14n = 56

n = 4

• Шаг 6: Молекулярная формула альдегида:

C₄H₈O

Ответ: C₄H₈O