57. При полном сгорании 4,3 г предельного альдегида выделилось 4,5 г воды. Установите молекулярную формулу альдегида.

Ответ: C₃H₆O

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Запишем уравнение реакции горения предельного альдегида:

CₙH₂ₙO + (3n-1)/2 O₂ → n CO₂ + n H₂O

• Шаг 2: Найдем количество вещества воды:

M(H₂O) = 2 + 16 = 18 г/моль

n(H₂O) = m/M = 4.5 г / 18 г/моль = 0.25 моль

• Шаг 3: Пусть молярная масса альдегида равна M. Тогда количество вещества альдегида:

n(альдегида) = 4.3 г / M

• Шаг 4: По уравнению реакции, на 1 моль альдегида образуется n моль воды. Составим пропорцию:

(4.3 г / M) / 1 = 0.25 моль / n

M = 4.3n / 0.25 = 17.2n

• Шаг 5: Общая формула предельных альдегидов CₙH₂ₙO. Молярная масса альдегида равна:

12n + 2n + 16 = 17.2n

14n + 16 = 17.2n

3.2n = 16

n = 5

• Шаг 6: Молекулярная формула альдегида:

C₅H₁₀O

Ответ: C₅H₁₀O