При переходе электрона в атоме водорода с третьей стационарной орбиты на вторую излучается красный свет с длиной волны 650 нм. Какую энергию теряет атом? 1) 19,9-10-26 Дж; 2) 43-10-12 Дж; 3) 3,06-10-19 Дж; 4) 42-10-17 Дж; 5) 1,02-10-27 Дж.

Для решения этой задачи необходимо использовать формулу для энергии фотона, излучаемого при переходе электрона с одной энергетической орбиты на другую:

$$E = h \cdot
u = h \cdot \frac{c}{\lambda},$$

где:

• (E) - энергия фотона (потерянная энергия атомом),
• (h) - постоянная Планка ((6.626 \times 10^{-34}) Дж·с),
• (c) - скорость света ((3 \times 10^8) м/с),
• (\lambda) - длина волны излучаемого света.

Длина волны дана как 650 нм, что равно (650 \times 10^{-9}) м. Теперь подставим значения в формулу:

$$E = (6.626 \times 10^{-34} \text{ Дж·с}) \cdot \frac{3 \times 10^8 \text{ м/с}}{650 \times 10^{-9} \text{ м}}$$

$$E = \frac{(6.626 \times 3) \times 10^{-34+8+9}}{650} \text{ Дж}$$

$$E = \frac{19.878 \times 10^{-17}}{650} \text{ Дж}$$

$$E \approx 0.03058 \times 10^{-17} \text{ Дж}$$

$$E \approx 3.06 \times 10^{-19} \text{ Дж}$$

Таким образом, атом теряет энергию приблизительно (3.06 \times 10^{-19}) Дж.

Ответ: 3) 3,06⋅10⁻¹⁹ Дж