13. При растворении технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л водорода (н. у.). Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.

1. Запишем уравнение реакции цинка с соляной кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ 2. Найдем количество вещества выделившегося водорода: n(H₂) = V(H₂) / Vm = 3.1 л / 22.4 л/моль ≈ 0.138 моль 3. По уравнению реакции, количество вещества цинка равно количеству вещества водорода: n(Zn) = n(H₂) ≈ 0.138 моль 4. Найдем массу чистого цинка: m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 0.138 моль * 65.38 г/моль ≈ 9.02 г 5. Предположим, что масса технического цинка равна 10 г (для удобства расчета процента): m(техн. Zn) = 10 г 6. Найдем массу примесей: m(примесей) = m(техн. Zn) - m(Zn) = 10 г - 9.02 г ≈ 0.98 г 7. Найдем массовую долю примесей: w(примесей) = (m(примесей) / m(техн. Zn)) * 100% = (0.98 г / 10 г) * 100% = 9.8% Ответ: Массовая доля примесей в образце цинка составляет приблизительно 9.8%.