14. При растворении технического цинка в избытке соляной кислоты выделилось 3,1 л водорода (н.у.). Определите массу цинка.

Для решения этой задачи используем уравнение реакции цинка с соляной кислотой и закон Авогадро. 1. Уравнение реакции: \[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\] Из уравнения видно, что 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода. 2. Определим количество вещества выделившегося водорода: По закону Авогадро, 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л. Следовательно, количество вещества водорода \(n(H_2)\) можно найти по формуле: \[n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m}\] где \(V(H_2)\) - объем водорода (3,1 л), \(V_m\) - молярный объем газа (22,4 л/моль). \[n(H_2) = \frac{3,1 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} \approx 0,138 \text{ моль}\] 3. Определим количество вещества цинка: Так как 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода, то количество вещества цинка равно количеству вещества водорода: \[n(Zn) = n(H_2) = 0,138 \text{ моль}\] 4. Определим массу цинка: Массу цинка можно найти, умножив количество вещества цинка на его молярную массу. Молярная масса цинка (\(M(Zn)\)) составляет 65,38 г/моль. \[m(Zn) = n(Zn) \cdot M(Zn)\] \[m(Zn) = 0,138 \text{ моль} \cdot 65,38 \text{ г/моль} \approx 9,02 \text{ г}\] Таким образом, масса цинка, прореагировавшего с соляной кислотой, составляет примерно 9,02 грамма. Ответ: 9,02 г