9.36. При щелочном гидролизе одного из растительных жиров была получена (после подкисления) смесь одной предельной и одной непредельной жирных кислот массой 85,0 г. Эта смесь реагирует с бромной водой, при этом масса ее увеличивается на 16,0 г. Для полной нейтрализации смеси требуется 300 мл 1 М раствора гидроксида натрия. Установите формулу триглицерида.

Для решения этой задачи необходимо выполнить несколько шагов:

1. Определение количества вещества NaOH:

   Используем формулу: $$n = C \cdot V$$, где n - количество вещества, C - концентрация, V - объем.

   В нашем случае: $$n(NaOH) = 1 \frac{моль}{л} \cdot 0.3 \ л = 0.3 \ моль$$

   Так как на нейтрализацию смеси кислот требуется 0.3 моль NaOH, а кислот всего две (предельная и непредельная), и каждая кислота реагирует с NaOH в соотношении 1:1, то количество вещества смеси кислот также равно 0.3 моль.

2. Определение количества вещества непредельной кислоты:

   Масса смеси увеличивается на 16 г при реакции с бромной водой. Это увеличение массы происходит за счет присоединения брома к непредельной кислоте по месту двойной связи.

   Молярная масса Br₂ равна 160 г/моль. Найдем количество вещества Br₂, прореагировавшего с непредельной кислотой: $$n(Br_2) = \frac{16 \ г}{160 \frac{г}{моль}} = 0.1 \ моль$$

   Так как одна молекула непредельной кислоты присоединяет одну молекулу Br₂, количество вещества непредельной кислоты равно количеству вещества Br₂: $$n(непредельной\ кислоты) = 0.1 \ моль$$

3. Определение количества вещества предельной кислоты:

   Зная общее количество вещества смеси (0.3 моль) и количество вещества непредельной кислоты (0.1 моль), найдем количество вещества предельной кислоты:

   $$n(предельной\ кислоты) = n(смеси) - n(непредельной\ кислоты) = 0.3 \ моль - 0.1 \ моль = 0.2 \ моль$$

4. Определение молярных масс кислот:

   Обозначим молярную массу предельной кислоты как M₁, а молярную массу непредельной кислоты как M₂.

   Составим систему уравнений, используя известные данные о массах и количествах вещества кислот:

   $$ \begin{cases} 0.2M_1 + 0.1M_2 = 85 \\ M_2 = M_1 + 2 \end{cases} $$

   Решаем систему уравнений:

   $$0.2M_1 + 0.1(M_1 + 2) = 85$$

   $$0.3M_1 = 85 - 0.2$$

   $$M_1 = \frac{84.8}{0.3} = 282.67 \ г/моль$$

   $$M_2 = 282.67 + 2 = 284.67 \ г/моль$$

   Наиболее вероятные жирные кислоты: C18H36O2 (стеариновая) и C18H34O2 (олеиновая). M(C18H36O2) = 284 г/моль и M(C18H34O2) = 282 г/моль.

   Допустим, что предельная кислота - олеиновая, а непредельная - стеариновая. Тогда

   $$ \begin{cases} 0.2M_1 + 0.1M_2 = 85 \\ M_1 = 284 \\ M_2 = 282 \end{cases} $$

   $$0.2 * 284 + 0.1 * 282 = 85 \\ 56.8 + 28.2 = 85$$

   Следовательно, предельная кислота - стеариновая C18H36O2, а непредельная - олеиновая C18H34O2.

5. Определение формулы триглицерида:

   В молекуле триглицерида три остатка жирных кислот, связанных с глицерином. Так как у нас одна стеариновая и одна олеиновая кислоты, то формула триглицерида будет:

   $$ (C_{17}H_{35}COO)_2(C_{17}H_{33}COO)C_3H_5 $$

Ответ: Формула триглицерида: $$(C_{17}H_{35}COO)_2(C_{17}H_{33}COO)C_3H_5$$