11. При сжигании 0,45 г простого вещества, образованного атомами элемента IIA-группы, образовалось 1,25 г оксида. Определите, какое вещество было взято для реакции.

Пусть элемент IIA-группы - это X. Тогда реакция горения выглядит как: \[2X + O_2 \rightarrow 2XO\] Молярная масса оксида XO = \(\frac{1.25 \cdot M(X)}{0.45}\) Пусть \(M(X)\) - молярная масса элемента X. Тогда молярная масса кислорода = \(16\). \[M(XO) = M(X) + 16\] \[\frac{1.25 \cdot M(X)}{0.45} = M(X) + 16\] \[1.25 \cdot M(X) = 0.45 \cdot M(X) + 0.45 \cdot 16\] \[1.25 \cdot M(X) - 0.45 \cdot M(X) = 7.2\] \[0.8 \cdot M(X) = 7.2\] \[M(X) = \frac{7.2}{0.8} = 9\] Молярная масса X равна 9 г/моль. Среди элементов IIA группы ближайшее значение у элемента Бериллия (Be), молярная масса которого составляет примерно 9.01 г/моль.