При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Решение:

1. Найдем массу чистого известняка (CaCO3) в образце:

   Масса известняка с примесями = 20 г

   Содержание некарбонатных примесей = 10%

   Масса примесей = 20 г * 0.10 = 2 г

   Масса чистого CaCO3 = 20 г - 2 г = 18 г

2. Запишем уравнение реакции термического разложения известняка:

   $$CaCO_3(т) \xrightarrow{t^\circ} CaO(т) + CO_2(г)$$

3. Вычислим теоретический объем CO2, который должен был образоваться:

   Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль

   Количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 18 г / 100 г/моль = 0.18 моль

   Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Значит, количество вещества CO2 также равно 0.18 моль.

   Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) = 22.4 л/моль

   Теоретический объем CO2 = количество вещества * молярный объем = 0.18 моль * 22.4 л/моль = 4.032 л

4. Вычислим практический выход CO2:

   Практический объем CO2 = 3.23 л (дано в условии)

5. Вычислим выход продукта реакции в процентах:

   Выход продукта (%) = (практический объем / теоретический объем) * 100%

   Выход продукта (%) = (3.23 л / 4.032 л) * 100% ≈ 80.11%

Ответ: Объемная доля выхода продукта реакции составляет примерно 80.11%.