4. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н. у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Сначала напишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой: $$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$ Определим количество вещества алюминия: $$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{5.4 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$ По уравнению реакции, 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода. Значит, 0.2 моль алюминия образуют: $$n(H_2) = \frac{3}{2} n(Al) = \frac{3}{2} \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.3 \text{ моль}$$ Определим теоретический объем водорода при нормальных условиях: $$V_{теор}(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.3 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 6.72 \text{ л}$$ Определим практический выход водорода (дано в условии) $$V_{практ}(H_2) = 6,384 л$$ Теперь найдем процент выхода водорода: $$\text{Выход} = \frac{V_{практ}(H_2)}{V_{теор}(H_2)} \cdot 100\% = \frac{6.384 \text{ л}}{6.72 \text{ л}} \cdot 100\% = 95\%$$ Ответ: 95%