11. При взаимодействии Al₂S₃ с водой химическим количеством 1,78 моль образовалось нерастворимое основание и газ (H₂S). Определите объем газа.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфида алюминия с водой: $$Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2S$$
2. Определим количество вещества образовавшегося сероводорода, зная количество вещества прореагировавшего сульфида алюминия. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль $$Al_2S_3$$ образуется 3 моль $$H_2S$$. Следовательно: $$
   u(H_2S) = 3 \cdot
   u(Al_2S_3) = 3 \cdot 1,78 \text{ моль} = 5,34 \text{ моль}$$
3. Определим объем сероводорода, используя закон Авогадро, согласно которому 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л/моль. Нормальные условия (н.у.) соответствуют температуре 0°C (273,15 K) и давлению 101,325 кПа. $$V(H_2S) =
   u(H_2S) \cdot V_m = 5,34 \text{ моль} \cdot 22,4 \frac{\text{л}}{\text{моль}} = 119,5 \text{ л}$$

Ответ: Объем газа H₂S равен 119,5 л.