12. При взаимодействии Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.). Определите какая масса раствора соляной кислоты вступила в реакцию.

Реакция: $$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$ 1. Найдем количество вещества водорода: $$n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{6.72 \ л}{22.4 \ л/моль} = 0.3 \ моль$$ 2. По уравнению реакции, количество вещества HCl: $$n(HCl) = \frac{6}{3} n(H_2) = 2 * 0.3 \ моль = 0.6 \ моль$$ 3. Молярная масса HCl: M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль 4. Масса HCl: m(HCl) = n * M = 0.6 моль * 36.5 г/моль = 21.9 г Предположим, что раствор соляной кислоты имеет концентрацию 10%. Тогда масса раствора соляной кислоты: $$m(раствора) = \frac{m(HCl)}{w(HCl)} = \frac{21.9 \ г}{0.1} = 219 \ г$$ Ответ: 219 г