3. При взаимодействии этанола массой 9,2 г с оксидом меди (ІІ) получен альдегид массой 7,04 г. Определите практический выход (%) органического продукта реакции.

Ответ: 80%

Решение:

Сначала определим теоретическое количество альдегида, которое должно было получиться.

1. Молярная масса этанола (C₂H₅OH) = 2 × 12 (C) + 6 × 1 (H) + 16 (O) = 24 + 6 + 16 = 46 г/моль.
2. Количество вещества этанола:n(C₂H₅OH) = масса / молярная масса = 9,2 г / 46 г/моль = 0,2 моль.

Реакция окисления этанола оксидом меди (II) приводит к образованию этаналя (альдегида):

C₂H₅OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль этанола дает 1 моль этаналя.

1. Следовательно, теоретическое количество этаналя:n(CH₃CHO) = 0,2 моль.
2. Молярная масса этаналя (CH₃CHO) = 2 × 12 (C) + 4 × 1 (H) + 16 (O) = 24 + 4 + 16 = 44 г/моль.
3. Теоретическая масса этаналя:m(CH₃CHO) = количество вещества × молярная масса = 0,2 моль × 44 г/моль = 8,8 г.

Практический выход реакции рассчитывается по формуле:

Практический выход (%) = (практическая масса / теоретическая масса) × 100%

Практический выход (%) = (7,04 г / 8,8 г) × 100% = 80%

Ответ: 80%