При взаимодействии магния с избытком раствора серной кислоты выделился водород объемом (н. у.) 56 дм³. Вычислите массы (г) прореагировавшего магния и образовавшейся соли.

Запишем уравнение реакции: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂. 1. Найдем количество вещества выделившегося водорода: n(H₂) = V(H₂) / Vm = 56 дм³ / 22.4 дм³/моль = 2.5 моль 2. По уравнению реакции, количество вещества магния равно количеству вещества водорода: n(Mg) = n(H₂) = 2.5 моль 3. Найдем массу прореагировавшего магния: m(Mg) = n(Mg) * M(Mg) = 2.5 моль * 24 г/моль = 60 г 4. По уравнению реакции, количество вещества сульфата магния равно количеству вещества водорода: n(MgSO₄) = n(H₂) = 2.5 моль 5. Найдем массу образовавшейся соли: m(MgSO₄) = n(MgSO₄) * M(MgSO₄) = 2.5 моль * 120 г/моль = 300 г Ответ: Масса прореагировавшего магния равна 60 г, масса образовавшейся соли (MgSO₄) равна 300 г.