14. При взаимодействии сульфита калия массой 2,37 грамм в серной кислоте выделился газ, определите объём газа? А. 336 мл Б. 224 мл В. 448 мл Д. 896 мл

Сначала запишем уравнение реакции: $$K_2SO_3 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + SO_2 + H_2O$$ Найдем количество вещества сульфита калия ($$K_2SO_3$$): $$M(K_2SO_3) = 2 * 39 + 32 + 3 * 16 = 78 + 32 + 48 = 158 г/моль$$ $$n(K_2SO_3) = \frac{m}{M} = \frac{2.37 г}{158 г/моль} = 0.015 моль$$ Из уравнения реакции видно, что количество вещества выделившегося газа ($$SO_2$$) равно количеству вещества сульфита калия: $$n(SO_2) = n(K_2SO_3) = 0.015 моль$$ Теперь найдем объем газа, используя молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль): $$V(SO_2) = n * V_m = 0.015 моль * 22.4 л/моль = 0.336 л = 336 мл$$ Ответ: A. 336 мл