При взаимодействии цинка с избытком соляной кислоты выделился водород объемом (н. у.) 44,8 дм³. Вычислите массы (г) прореагировавшего цинка и образовавшейся соли.

Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой: $$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$ 1. Определим количество вещества выделившегося водорода: * $$n(H_2) = \frac{V}{V_m}$$, где $$V = 44,8$$ дм³ (л), $$V_m = 22,4$$ дм³/моль * $$n(H_2) = \frac{44,8}{22,4} = 2$$ моль 2. По уравнению реакции, количество вещества цинка равно количеству вещества водорода: * $$n(Zn) = n(H_2) = 2$$ моль 3. Определим массу прореагировавшего цинка: * $$m(Zn) = n(Zn) * M(Zn)$$, где $$M(Zn) = 65$$ г/моль * $$m(Zn) = 2 * 65 = 130$$ г 4. По уравнению реакции, количество вещества образовавшейся соли (хлорида цинка) равно количеству вещества водорода: * $$n(ZnCl_2) = n(H_2) = 2$$ моль 5. Определим массу образовавшейся соли: * $$m(ZnCl_2) = n(ZnCl_2) * M(ZnCl_2)$$, где $$M(ZnCl_2) = 65 + 2 * 35,5 = 136$$ г/моль * $$m(ZnCl_2) = 2 * 136 = 272$$ г Ответ: Масса прореагировавшего цинка - 130 г, масса образовавшейся соли - 272 г.