5. При взаимодействии цинка с избытком соляной кислоты выделился водород объемом (н. у.) 44,8 дм³. Вычислите массы (г) прореагировавшего цинка и образовавшейся соли.

Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой:

$$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$

Найдем количество вещества выделившегося водорода:

$$n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{44.8 \text{ дм}^3}{22.4 \text{ дм}^3/моль} = 2 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, количество вещества цинка равно количеству вещества водорода:

$$n(Zn) = n(H_2) = 2 \text{ моль}$$

Масса прореагировавшего цинка:

$$m(Zn) = n(Zn) \cdot M(Zn) = 2 \text{ моль} \cdot 65 \text{ г/моль} = 130 \text{ г}$$

По уравнению реакции, количество вещества хлорида цинка равно количеству вещества водорода:

$$n(ZnCl_2) = n(H_2) = 2 \text{ моль}$$

Масса образовавшейся соли (хлорида цинка):

$$m(ZnCl_2) = n(ZnCl_2) \cdot M(ZnCl_2) = 2 \text{ моль} \cdot (65 + 2 \cdot 35.5) \text{ г/моль} = 2 \text{ моль} \cdot 136 \text{ г/моль} = 272 \text{ г}$$

Ответ: Масса прореагировавшего цинка: 130 г. Масса образовавшейся соли: 272 г.