Приготовление раствора 1. 1. Рассчитайте массу твёрдого вещества и воды, необходимых для приготов ления раствора 1. Зная, что плотность воды равна 1 г / мл, рассчитайте объём воды, необходимой для приготовления раствора. 2. Взвесьте твёрдое вещество в соответствии с рассчитанной массой и пере- несите в химический стакан. 3. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объём воды и добавьте к ве- ществу в химическом стакане. Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде. 4. Приготовленный раствор отдайте учителю.

Для приготовления раствора 1 необходимо выполнить следующие действия и расчеты:

1. Вариант 1: Хлорид натрия, 50 г, 10%-ный раствор

   Масса хлорида натрия (твёрдого вещества): 50 г

   Массовая доля хлорида натрия: 10% (0,1)

   Пусть m(раствора) - масса раствора, m(NaCl) - масса хлорида натрия, m(H₂O) - масса воды.

   Массовая доля вещества в растворе: $$\omega = \frac{m(NaCl)}{m(раствора)}$$

   Масса раствора: $$m(раствора) = \frac{m(NaCl)}{\omega} = \frac{50 \text{ г}}{0,1} = 500 \text{ г}$$

   Масса воды: $$m(H₂O) = m(раствора) - m(NaCl) = 500 \text{ г} - 50 \text{ г} = 450 \text{ г}$$

   Плотность воды: ρ(H₂O) = 1 г/мл

   Объем воды: $$V(H₂O) = \frac{m(H₂O)}{\rho(H₂O)} = \frac{450 \text{ г}}{1 \text{ г/мл}} = 450 \text{ мл}$$

2. Вариант 2: Хлорид натрия, 30 г, 20%-ный раствор

   Масса хлорида натрия (твёрдого вещества): 30 г

   Массовая доля хлорида натрия: 20% (0,2)

   Масса раствора: $$m(раствора) = \frac{m(NaCl)}{\omega} = \frac{30 \text{ г}}{0,2} = 150 \text{ г}$$

   Масса воды: $$m(H₂O) = m(раствора) - m(NaCl) = 150 \text{ г} - 30 \text{ г} = 120 \text{ г}$$

   Объем воды: $$V(H₂O) = \frac{m(H₂O)}{\rho(H₂O)} = \frac{120 \text{ г}}{1 \text{ г/мл}} = 120 \text{ мл}$$

3. Вариант 3: Карбонат натрия, 70 г, 5%-ный раствор

   Масса карбоната натрия (твёрдого вещества): 70 г

   Массовая доля карбоната натрия: 5% (0,05)

   Масса раствора: $$m(раствора) = \frac{m(\text{Na₂CO₃})}{\omega} = \frac{70 \text{ г}}{0,05} = 1400 \text{ г}$$

   Масса воды: $$m(H₂O) = m(раствора) - m(\text{Na₂CO₃}) = 1400 \text{ г} - 70 \text{ г} = 1330 \text{ г}$$

   Объем воды: $$V(H₂O) = \frac{m(H₂O)}{\rho(H₂O)} = \frac{1330 \text{ г}}{1 \text{ г/мл}} = 1330 \text{ мл}$$

4. Вариант 4: Карбонат натрия, 80 г, 8%-ный раствор

   Масса карбоната натрия (твёрдого вещества): 80 г

   Массовая доля карбоната натрия: 8% (0,08)

   Масса раствора: $$m(раствора) = \frac{m(\text{Na₂CO₃})}{\omega} = \frac{80 \text{ г}}{0,08} = 1000 \text{ г}$$

   Масса воды: $$m(H₂O) = m(раствора) - m(\text{Na₂CO₃}) = 1000 \text{ г} - 80 \text{ г} = 920 \text{ г}$$

   Объем воды: $$V(H₂O) = \frac{m(H₂O)}{\rho(H₂O)} = \frac{920 \text{ г}}{1 \text{ г/мл}} = 920 \text{ мл}$$

Далее необходимо:

1. Взвесить рассчитанное количество твёрдого вещества и перенести его в химический стакан.
2. Мерным цилиндром отмерить вычисленный объем воды и добавить к веществу в химическом стакане.
3. Перемешивать содержимое стакана стеклянной палочкой, добиваясь полного растворения вещества в воде.
4. Приготовленный раствор отдать учителю.

Ответ: Расчеты массы вещества и объема воды приведены выше.