Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
12. Приведите примеры металлов: а) лёгких и тяжёлых; б) мягких и твёрдых.
Ответ:
Примеры металлов:
- а) Лёгкие металлы: алюминий (Al), магний (Mg), литий (Li). Тяжёлые металлы: свинец (Pb), железо (Fe), золото (Au).
- б) Мягкие металлы: натрий (Na), калий (K), свинец (Pb). Твёрдые металлы: железо (Fe), титан (Ti), вольфрам (W).
Похожие
- 1. Электронная формула атома лития: A. 1s² 2s². Б. 1s² 2s¹. B. 1s² 2s²2p¹. Г. 1s² 2s²2p⁶ 3s¹.
- 2. Амфотерными свойствами обладает гидроксид элемента, который в периодической системе находится: А. в 3-м периоде, ІІІ А группе. Б. во 2-м периоде, ІІ А группе В. В 4-м периоде, П А группе Г. В 4-м периоде, VI А группе
- 3. Металлическую химическую связь имеет: A. C Б. Р B.Na Г. Si
- 4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.
- 5. Различия лития и бериллия заключается в том, что они: А. расположены в одном периоде периодической таблицы; Б. образуют высшие оксиды с общей формулой ЭО и одинаковыми химическими свойствами; В. Имеют два электронных слоя в их атомах; Г. Образуют простые вещества в виде одноатомных молекул
- 6. Железо будет вытеснять металл из раствора: А. хлорида цинка. Б. сульфата меди (ІІ) В. Нитрата алюминия Г. Хлорида магния
- 7. Наиболее энергично реагирует с водой: А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций.
- 8. С соляной кислотой не взаимодействует: А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.
- 9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: А. BaSO4. Б. NaОН. В. КСІ(p-p). Γ. ΝΑΝΟ3 (p-p).
- 10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: A. HCI, CO2, CO. Б. С12, СиСІ2, HCI. B. H2, O2, CaO. Γ. SiO2, HCI, S.
- 11. Элементом Э в схеме превращений Э→Э2О→ЭОН является: А. Барий. Б. Литий. В. Серебро. Г. Углерод.
- 13. Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение лития к кислороду, сере, воде и соляной кислоте. Разберите два любых уравнения с окислительно- восстановительной точки зрения.
- 14. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2.
- 15. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г 15%-ного раствора нитрата бария.
