15. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г 15%-ного раствора нитрата бария.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → 2KNO₃ + BaCO₃↓
2. Вычислим массу нитрата бария в растворе: m(Ba(NO₃)₂) = 17,4 г * 0,15 = 2,61 г
3. Вычислим количество вещества нитрата бария: M(Ba(NO₃)₂) = 261,34 г/моль n(Ba(NO₃)₂) = 2,61 г / 261,34 г/моль ≈ 0,01 моль
4. По уравнению реакции количество вещества BaCO₃ также равно 0,01 моль.
5. Вычислим массу BaCO₃: M(BaCO₃) = 197,34 г/моль m(BaCO₃) = 0,01 моль * 197,34 г/моль ≈ 1,97 г

Ответ: 1,97 г