Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі: CO (r) + 2H2 (1) = CH3OH (г), △Η < 0. До зміщення хімічної рівноваги в бік утворення карбон (II) оксиду приведуть: 1 зменшення концентрації СH3OH 2 зменшення концентрації На 3 підвищення температури 4 підвищення тиску

Згідно з принципом Ле Шательє, на рівновагу хімічної реакції впливають зміни концентрації, температури та тиску. У даному випадку потрібно змістити рівновагу в бік утворення CH3OH (метанолу), тобто в пряму сторону. Оскільки пряма реакція екзотермічна (ΔH < 0), то для її стимулювання потрібно знижувати температуру.

Щоб змістити рівновагу вправо (в бік утворення метанолу), необхідно:

• 1 Зменшити концентрацію CH3OH (1).
• 4 Підвищити тиск (4), оскільки в лівій частині рівняння більше молів газу (3 молі) ніж у правій (1 моль). Збільшення тиску сприяє утворенню меншої кількості молів газу.

Відповідь: 1,4