Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі: 2SO2 (г) + О2 (г) 2SO3 (г), ∆Η < 0 До зміщення хімічної рівноваги ПРАВОРУЧ приведуть: 1 зменшення концентрації SO 3 2 зменшення концентрації О2 3 підвищення температури 4 підвищення тиску

Розглянемо реакцію 2SO₂ (г) + O₂ (г) ⇌ 2SO₃ (г), ΔH < 0. Це оборотна реакція в закритій системі.

Щоб зсунути хімічну рівновагу праворуч, необхідно враховувати наступне:

• Зменшення концентрації продуктів реакції (SO₃) сприяє зсуву рівноваги вправо, оскільки система буде прагнути компенсувати втрату продуктів.
• Зменшення концентрації реагентів (O₂) зсуває рівновагу вліво, оскільки система буде намагатися відновити концентрацію реагентів.
• Підвищення температури зсуває рівновагу в бік ендотермічної реакції (ΔH > 0), тобто в даному випадку вліво, оскільки пряма реакція екзотермічна (ΔH < 0).
• Підвищення тиску зсуває рівновагу в бік зменшення об'єму газів. У даному випадку, зліва 3 молі газів (2SO₂ + O₂), а справа 2 молі газів (2SO₃), тому підвищення тиску зсуває рівновагу вправо.

Отже, до зміщення хімічної рівноваги праворуч приведуть зменшення концентрації SO₃ та підвищення тиску, тобто комбінація 1 та 4.

Відповідь: 1,4