Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі: 2SO2 (г) + О2 (г)=2SO3 (г), ΔΗ < 0 До зміщення хімічної рівноваги ПРАВОРУЧ приведуть: 1 зменшення концентрації SO 3 2 зменшення концентрації 02 3 підвищення температури 4 підвищення тиску

Для даної оборотної реакції зміщення рівноваги праворуч (тобто в бік утворення SO3) відбудеться внаслідок:

1. Зменшення концентрації SO3 (1)
2. Підвищення тиску (4), оскільки в лівій частині рівняння сумарний об'єм газоподібних речовин (2SO2 + O2) більший, ніж у правій (2SO3). Згідно з принципом Ле Шательє, підвищення тиску зміщує рівновагу в бік зменшення об'єму.

Відповідь: 1,4