Проделайте реакции между веществами: 1) Соляная кислота + алюминий 2) Концентрированная серная кислота + медь 3) Раствор иодида калия + хлороводород

Выполним реакции между предложенными веществами: 1) Соляная кислота + алюминий: Алюминий реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида алюминия и водорода. $$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$ *Объяснение:* Алюминий – металл, стоящий в ряду активности металлов левее водорода, поэтому он вытесняет водород из кислоты. 2) Концентрированная серная кислота + медь: Медь реагирует с концентрированной серной кислотой при нагревании с образованием сульфата меди(II), сернистого газа и воды. $$Cu + 2H_2SO_4 (конц.) \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$$ *Объяснение:* Медь – металл, стоящий в ряду активности металлов правее водорода, поэтому она не реагирует с разбавленной серной кислотой. Однако, концентрированная серная кислота является сильным окислителем и реагирует с медью при нагревании. 3) Раствор иодида калия + хлороводород: Иодид калия не реагирует с хлороводородом, так как хлор является более сильным окислителем, чем иод, и не может вытеснить его из соединения. Однако, если к раствору иодида калия добавить хлор, то произойдет реакция вытеснения иода: $$2KI + Cl_2 \rightarrow 2KCl + I_2$$ Хлороводород (HCl) - это кислота, а иодид калия (KI) - соль. Реакция между ними не происходит, так как не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита. Реакция не идет. *Объяснение:* Реакции обмена в растворах электролитов идут до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит. В данном случае ничего из этого не образуется.