3. Проведено сплавление 4,05 г оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество вещества образовавшейся соли.

Рассмотрим реакцию оксида цинка с гидроксидом натрия: \( ZnO + 2NaOH + H_2O = Na_2[Zn(OH)_4] \) Оксид цинка реагирует с гидроксидом натрия в водном растворе с образованием тетрагидроксоцинката натрия (комплексной соли). 1. Определим молярную массу \(ZnO\) и \(Na_2[Zn(OH)_4]\). \(M(ZnO) = 65 + 16 = 81 \,\text{г/моль}\) \(M(Na_2[Zn(OH)_4]) = 2 \cdot 23 + 65 + 4 \cdot (16 + 1) = 46 + 65 + 68 = 179 \,\text{г/моль}\) 2. Найдем количество вещества \(ZnO\): \(n(ZnO) = \frac{m(ZnO)}{M(ZnO)} = \frac{4.05 \,\text{г}}{81 \,\text{г/моль}} = 0.05 \,\text{моль}\) 3. По уравнению реакции количество вещества \(Na_2[Zn(OH)_4]\) равно количеству вещества \(ZnO\): \(n(Na_2[Zn(OH)_4]) = n(ZnO) = 0.05 \,\text{моль}\) 4. Найдем массу \(Na_2[Zn(OH)_4]\): \(m(Na_2[Zn(OH)_4]) = n(Na_2[Zn(OH)_4]) \cdot M(Na_2[Zn(OH)_4]) = 0.05 \,\text{моль} \cdot 179 \,\text{г/моль} = 8.95 \,\text{г}\) **Ответ: Масса образовавшейся соли (тетрагидроксоцинката натрия) составляет 8.95 г, а количество вещества - 0.05 моль.**