Работа №4. 1. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса: H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 +H2O 2. Осуществить превращения: Li → Li2O → LiOH → Li2SO4 → BaSO4

Решение: 1. **Уравнивание реакции методом электронного баланса:** $$H_2S + HNO_3 = H_2SO_4 + NO_2 + H_2O$$ * Определяем степени окисления элементов, которые меняются: $$S^{-2} → S^{+6}$$ (сера отдает 8 электронов) $$N^{+5} → N^{+4}$$ (азот принимает 1 электрон) * Составляем электронный баланс: $$S^{-2} - 8e^- → S^{+6} | 1$$ $$N^{+5} + 1e^- → N^{+4} | 8$$ * Умножаем коэффициенты на соответствующие множители (1 и 8): $$H_2S + 8HNO_3 = H_2SO_4 + 8NO_2 + H_2O$$ * Уравниваем количество атомов водорода и кислорода, подбирая коэффициент перед водой: $$H_2S + 8HNO_3 = H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O$$ * Проверка: количество атомов каждого элемента слева и справа должно быть одинаковым. 2. **Осуществление превращений:** * $$4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O$$ (взаимодействие лития с кислородом) * $$Li_2O + H_2O \rightarrow 2LiOH$$ (взаимодействие оксида лития с водой) * $$2LiOH + H_2SO_4 \rightarrow Li_2SO_4 + 2H_2O$$ (реакция гидроксида лития с серной кислотой) * $$Li_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4↓ + 2LiCl$$ (реакция сульфата лития с хлоридом бария, образуется осадок сульфата бария)